Perhatikan kedua gambar larutan berikut! Pernyataan yang benar mengenai kedua larutan diatas adalah.. a. [H+] kedua larutan sama b. Larutan HCOOH terionisasi lebih banyak c. Seluruh molekul NH4OH terionisasi dalam air d. Kedua larutan memiliki pH yang sama. e. Larutan NH4OH mengubah lakmus biru jadi merah

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah B.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>NH₄OH merupakan senyawa basa lemah, sedangkan HCOOH termasuk asam lemah. Kedua larutan ini mengalami ionisasi sebagian di dalam air.&nbsp;</p><ul><li>NH₄OH yang bersifat basa akan mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru.</li><li>HCOOH yang bersifat asam akan mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah.</li></ul><p>&nbsp;</p><p>Perhitungan pH kedua larutan sebagai berikut.</p><p><strong>Larutan NH₄OH&nbsp;</strong></p><p>[OH^-] = √Kb.M</p><p>[OH^-] = √(1,8×10^-5×0,5)</p><p>[OH^-] = 3×10^-3M</p><p>pOH = -log [OH^-]</p><p>pOH = -log (3×10^-3)</p><p>pOH = 3 - log 3</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (3 - log 3)</p><p>pH = 11 + log 3</p><p>Derajat ionisasi (α) NH₄OH&nbsp;</p><p>α = [OH^-]/M</p><p>α = 3×10^-3/0,5</p><p>α = 0,006 × 100%</p><p>α = 0,6%</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Larutan HCOOH&nbsp;</strong></p><p>[H⁺] = √Ka.M</p><p>[H⁺] = √(1,8×10^-4×0,05)</p><p>[H⁺] = 3×10^-3M</p><p>pH = -log [H⁺]</p><p>pH = -log (3×10^-3)</p><p>pH = 3 - log 3</p><p>Derajat ionisasi (α) HCOOH&nbsp;</p><p>α = [H⁺]/M</p><p>α = 3×10^-3/0,05</p><p>α = 0,06 × 100%</p><p>α = 6%</p><p>Dari harga derajat ionisasi, dapat kita ketahui bahwa HCOOH lebih banyak terionisasi.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah HCOOH terionisasi lebih banyak.</strong></p>