Perhatikan ilustrasi percobaan berikut ini! Jika kedua larutan direaksikan, maka ph campurannya adalah .... (Kb NH₄OH = 10⁻⁵) A. 6 - log 5 B. 5 + log 1 C. 7 D. 8 + log 5 E. 9 + log 1

Hallo Faisal, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah E. 9 + log1. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Larutan H2SO4 merupakan larutan asam kuat direaksikan dengan larutan NH4OH yang merupakan basa lemah. Jika pada pencampuran ini kedua pereaksi habis bereaksi maka akan terjadi hidrolisis, namun jika basa lemah bersisa maka akan terbentuk suatu larutan penyangga basa. ▪︎menentukan mol pereaksi mol H2SO4 = M × V mol H2SO4 = 0,1 M × 50 ml mol H2SO4 = 5 mmol mol NH4OH = M × V mol NH4OH = 0,2 M × 100 ml mol NH4OH = 20 mmol Reaksinya adalah sebagai berikut. H2SO4(aq) + NH4OH (aq) ---> (NH4)2SO4(aq) + H2O(l) yang kemudian disetarakan menjadi H2SO4(aq) + 2 NH4OH (aq) ---> (NH4)2SO4(aq) + 2 H2O(l) ▪︎menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisiennya. mol H2SO4 /koefisien H2SO4 = 5 mmol / 1 = 5 mmol mol NH4OH / koefisien NH4OH = 20 mmol / 2 = 10 mmol karena hasil bagi H2SO4 lebih kecil maka H2SO4 sebagai pereaksi pembatas dan akan habis terlebih dahulu. ▪︎menentukan jumlah mol NH4OH yang sisa mol NH4OH yang bereaksi = (koefisien NH4OH / koefisien H2SO4) × mol H2SO4 mol NH4OH yang bereaksi = (2/1) × 5 mmol mol NH4OH yang bereaksi = 10 mmol mol NH4OH yang bersisa = mol NH4OH awal - mol NH4OH yang bereaksi mol NH4OH yang bersisa = 20 mmol - 10 mmol mol NH4OH yang bersisa = 10 mmol Karena NH4OH (basa lemah) yang bersisa, maka larutan yang terbentuk merupakan larutan penyangga. mol garam (NH4)2SO4 = (koefisien (NH4)2SO4 / koefisien H2SO4) × mol H2SO4 mol garam (NH4)2SO4 = (1/1)×5 mmol mol garam (NH4)2SO4 = 5 mmol ▪︎menentukan pH larutan H2SO4(aq) + 2 NH4OH (aq) ---> (NH4)2SO4(aq) + 2 H2O(l) Garam (NH4)2SO4(aq) yang terbentuk memiliki valensi 2, yang diperoleh dari jumlah ion NH4^+ (yang berasal dari basa lemah NH4OH). (NH4)2SO4(aq) ---> 2 NH4^+ SO4^2- [OH-] = Kb × (mol basa/(mol garam × valensi garam)) [OH-] = 10^-5 (10 mmol / (5 mmol×2)) [OH-] = 1 × 10^-5 M pOH = -log 1 × 10^-5 pOH = 5-log1 pH = 14 - pOH pH = 14-(5-log1) pH = 9+log 1. Jadi, pHnya adalah 9+log1.