Perhatikan ilustrasi berikut ! Bagaimana kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan ? Berikan alasannya !

<p>Jawaban yang benar adalah kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) bertambah besar.</p><p>&nbsp;</p><p>Jari-jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar. Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah dari atas ke bawah.&nbsp;</p><p>Apabila melihat pada gambar di soal, unsur dalam satu golongan pada tabel periodik unsur yaitu unsur 11Na, 19K, 37Rb, dan 55Cs.</p><p>11Na memiliki 3 kulit</p><p>19 K memiliki 4 kulit</p><p>37Rb memiliki 5 kulit</p><p>55Cs memiliki 6 kulit</p><p>Semakin banyak jumlah kulit maka semakin besar jarak dari inti atom sampai elektron pada kulit terluar.</p><p>&nbsp;</p><p>Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah. Hal ini dikarenakan kulit atom juga bertambah dan elektron semakin banyak terisi disetiap kulit membuat adanya gaya tolak antar elektron sehingga volume atom mengembang. Akibatnya, jari-jari atom bertambah besar.</p><p>&nbsp;</p><p>Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah kecenderungan jari-jari atom dalam satu golongan (dari atas ke bawah) bertambah besar.</p>