Perhatikan grafik keelektronegatifan unsur unsur dibawah ini Berdasarkan grafik tersebut, jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut: Bandingkan besar keelektronegatifan dari F, Cl, Br, I dan Li, Na, K, Rb. Besar keelektronegatifan cenderung semakin…

Hallo Arina, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Besar keelektronegatifan cenderung semakin kecil. Keelektronegatifan merupakan kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron dalam suatu molekul senyawa untuk membentuk ion negatif. Semakin besar keelektronegatifan maka suatu atom akan memiliki kecenderungan lebih tinggi dalam menarik elektron daripada atom yang lain. 1. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, kelektronegatifan semakin besar. 2. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin kecil. Berdasarkan soal, atom F, Cl, Br, dan I yang terletak pada golongan VIIA memiliki kecenderungan keelektronegatifan semakin kecil. Begitu juga pada atom Li, Na, K, dan Rb yang terletak pada golongan IA memiliki kecenderungan keelektronegatifan semakin kecil. Dengan demikian, dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin kecil. Semoga Arina dapat memahami penjelasan di atas.