Perhatikan grafik keelektronegatifan unsur unsur dibawah ini Berdasarkan grafik tersebut, jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut: Bandingkan besar keelektronegatifan dari Li sampai F, Na sampai Cl, K sampai Br, Rb sampai I, Cs. Besar keelektronegatifan cenderung semakin….

Hallo Arky, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Kecenderungan keelektronegatifan tersebut semakin besar. Keelektronegatifan merupakan kecenderungan suatu unsur untuk menarik elektron dalam suatu molekul senyawa untuk membentuk ion negatif. Semakin besar keelektronegatifan maka suatu atom akan memiliki kecenderungan lebih tinggi dalam menarik elektron daripada atom yang lain. 1. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, kelektronegatifan semakin besar. 2. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, keelektronegatifan semakin kecil. Berdasarkan soal, atom Li sampai F terletak pada periode yang sama yaitu periode 2. Atom Na sampai Cl terletak pada periode 3. Atom K sampai Br terletak pada periode 4. Atom Rb sampai I terletak pada periode 5. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, kelektronegatifan semakin besar. Semoga Arky dapat memahami penjelasan di atas.