Perhatikan gambaran submikroskopik tiga larutan yang memiliki volume dan konsentrasi sama berikut ini. Apabila ketiga larutan tersebut diuji dengan kertas lakmus, maka ketiga larutan dapat memerahkan kertas lakmus biru. Perbandingan pH ketiga larutan tersebut adalah .... A. pH larutan 1 > pH larutan 2 > pH larutan 3 B. pH larutan 1 > pH larutan 3 > pH larutan 2 C. pH larutan 2 > pH larutan 1 > pH larutan 3 D. pH larutan 2 > pH larutan 3 > pH larutan 1 E. pH larutan 3 > pH larutan 1 > pH larutan 2

Halo Ichsanul F, jawaban yang tepat dari pertanyaan tersebut adalah C. Agar lebih jelas, simak pembahasan berikut yaa :) Ketiga larutan tersebut merupakan larutan asam, diketahui dari pernyataan "ketiga larutan dapat memerahkan kertas lakmus biru". Selain itu, gambaran mikroskopis tersebut menunjukkan kondisi HBr, HF, dan H2SO4 yang mengalami reaksi ionisasi dalam air. Sesuai gambaran ionisasi mikroskopis tersebut, larutan 1 terdiri dari ion-ion H+ dan ion-ion Br-, artinya larutan HBr mengalami ionisasi sempurna dalam air (asam kuat). Jika dituliskan, persamaan reaksi ionisasi HBr adalah sebagai berikut: HBr → H+ + Br- Pada larutan 2 terdiri dari ion H+, F-, serta beberapa molekul HF, artinya larutan HF terionisasi hanya sebagian, sebagian lainnya masih dalam bentuk molekulnya (asam lemah). Persamaan reaksi ionisasi HF adalah sebagai berikut: HF ⇌ H+ + F- Sedangkan larutan 3 terdiri dari ion-ion H+ dan SO4^2-, artinya larutan H2SO4 juga mengalami ionisasi sempurna dalam air (asam kuat), namun, ion-ion H+ lebih banyak, sesuai reaksi ionisasi berikut: H2SO4 → 2H+ + SO4^2- Dengan demikian, pH H2SO4 (larutan 3) lebih rendah (lebih asam) dibandingkan pH HBr (larutan 1), sedangkan pH HF (larutan 2) adalah yang paling besar (asam lemah). Jadi, perbandingan pH ketiga larutan tersebut adalah pH larutan 2 > pH larutan 1 > pH larutan 3 Terimakasih telah bertanya di Roboguru, semoga terbantu :D