Perhatikan gambar sel volta dibawah ini! Sebutkan elektrode-elektrodenya!

Hallo Ana, kakak bantu jawab ya ^^ Jadi, jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah katodanya logam Zn dan anodanya logam Mg. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham ya ^^ Sel elektrokimia dibedakan menjadi dua yaitu: 1. Sel volta 2. Sel elektrolisis Sel volta merupakan reaksi redoks yang berjalan secara spontan dan selama reaksi berlangsung akan membebaskan energi listrik. Rangkaian pada sel volta yaitu terdiri dari elektrode, kabel listrik, larutan elektrolit, dan jembatan garam. Pada sel volta terdapat spesifikasi diantaranya: 1. Anoda, tempat oksidasi (bermuatan negatif). 2. Katoda, tempat reduksi (bermuatan positif). 3. Jembatan garam, penghubung daerah anode-katode, biasanya berfungsi sebagai penyeimbang ion-ion yang berlebihan. Di dalam sel volta ini juga terdapat deret volta, yaitu deret kereaktifan logam yang diurutkan berdasarkan besarnya potensial reduksi yang dimiliki. Berikut ini urutan logam pada deret volta: K - Ba - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Cd - Co - Ni - Sn - Pb - [H] - Sb - Bi - Cu - Hg - Ag - Pt - Au Semakin ke kiri nilai potensial reduksi semakin kecil, logamnya sangat reaktif sehingga cenderung mengalami oksidasi. Sebaliknya semakin ke kanan, nilai potensial reduksi semakin besar, logam semakin inert sehingga cenderung mengalami reduksi. Berdasarkan gambar tersebut, maka: Elektron mengalir dari elektrode Mg, yang berarti bahwa Mg melepaskan elektronnya, reaksi yang disertai pelepasan elektron adalah reaksi oksidasi. Reaksi oksidasi sendiri merupakan reaksi yang terjadi di anoda. -Elektrode positif (katoda) : Zn -Elektrode negatif (anoda) : Mg