Perhatikan gambar percobaan berikut! Massa jenis larutan dianggap 1 g/mL dan kalor jenis larutan = 4,2 J/g°C. Perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) per mol H2O yang terbentuk adalah ... (A) −504 kJ (B) −515 kJ (C) −546 kJ (D) −554 kJ (E) −571 kJ

Jawaban dari pertanyaan diatas adalah (A). -504 kJ. Pembahasan : Kalorimeter Q larutan = m x c x ∆T ∆H = - (Q/mo) Keterangan : m = massa larutan (gram) c = kalor jenis (J/gr.°C) ∆T = perubahan suhu (K atau °C) mol = jumlah mol pereaksi (mol) V HCl = 25 cm3= 25 ml M HCl = 0,1 M Jadi Mol HCl = M x V = 0,1 M x 25 ml = 2,5 mmol = 2,5 x 10-3 mol V NaOH = 25 cm3= 25 ml M NaOH = 0,1 M Jadi Mol NaOH = M x V = 0,1 M x 25 ml = 2,5 mmol = 2,5 x 10-3 mol Reaksi : HCl (aq) + NaOH (aq) --> NaCl (aq) + H2O (l) mol H2O = mol HCl = mol NaOH = 2,5 x 10^-3 mol * V larutan = V HCl + V NaOH = 25 ml + 25 ml = 50 ml * Massa jenis larutan = 1 gr/ml * m larutan = V larutan x massa jenis = 50 ml x 1 gr/ml = 50 gram * c = 4,2 J/gr.°C Q = m x c x ∆T Q = 50 gr x 4,2 K/gr.°C x 6 °C Q = 1.260 J = 1,26 kJ. ∆H = - (Q/mol) ∆H = -(1,26 kJ/ 2,5 x 10^-3) = -504 kJ Dengan demikian jawaban dari pertanyaan diatas adalah (A). -504 kJ.