perhatikan gambar percobaan berikut! jika diketahui Ksp Ag2SO4 =3,2 x 10-5,maka.... a. larutan tepat jenuh karena Qc = Ksp b. terjadi endapan karena Qc > Ksp c. tidak terjadi endapan karena Qc < Ksp d. tidak terjadi endapan karena Qc = Ksp e. terjadi endapan karena Qc < Ksp

Hai Made, jawaban yang tepat adalah B. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali ion-ion garam sukar larut dipangkatkan koefisiennya pada suhu dan tekanan tertentu. Harga Ksp dapat digunakan untuk memprediksi terbentuknya endapan pada campuran 2 elektrolit. - Jika hasil kali konsentrasi ion-ion (Qc) > Ksp maka terbentuk endapan - Jika hasil kali konsentrasi ion-ion (Qc) = Ksp maka tepat akan terbentuk endapan - Jika hasil kali konsentrasi ion-ion (Qc) < Ksp maka belum terbentuk endapan AgNO3 → Ag+ + NO3^- mol AgNO3 = M x V = 0,4 M x 100 mL = 40 mmol mol Ag+ = mol AgNO3 = 40 mmol H2SO4 → 2H+ + SO4^2- mol H2SO4 = M x V = 0,2 M x 100 mL = 20 mmol mol SO4^2- = mol H2SO4 = 20 mmol Pada campuran Ag2SO4, [Ag+] = mol Ag / V total = 40 mmol / 200 mL = 0,2 M [SO4^2-] = mol SO4^2- / V total = 20 mmol / 200 mL = 0,1 M Ag2SO4 ⇌ 2Ag+ + SO4^2- Qc = [Ag+]^2 [SO4^2-] Qc = (0,2 M)^2 (0,1 M) Qc = 4x10^-3 Jadi, jika diketahui Ksp Ag2SO4 =3,2 x 10-5, maka terjadi endapan karena Qc > Ksp. Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^