Perhatikan gambar percobaan berikut! Apabila massa jenis air dianggap = 1 g cm⁻³ dan kalor jenis air = 4,2 J g⁻¹°C⁻¹. Nilai ΔH netralisasi per mol H₂O adalah ... kJ. a. –109,20 b. –81,90 c. –57,10 d. –54,60 e. –28,55

Halo Faisal, kakak bantu jawab yaa. Jawaban yang benar adalah D. Simak penjelasan berikut ini yaa ^^ Entalpi (H) adalah kalor reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap. Besarnya H tidak dapat diukur, tetapi yang dapat ditentukan adalah perubahan entalpi nya (∆H). Penentuan kalor reaksi secara kalorimetris merupakan penentuan yang didasarkan atau diukur dari perubahan suhu larutan dan kalorimeter dengan prinsip perpindahan kalor yaitu jumlah kalor yang diberikan sama dengan jumlah kalor yang diserap. q larutan = m x c x ∆T Keterangan: q = kalor reaksi (J) m = massa zat pereaksi (gram) c = kalor jenis air (J g⁻¹°C⁻¹) ∆T = suhu akhir - suhu awal (K) Langkah mengerjakan soal ini yaitu: 1. Menghitung ∆T ∆T = suhu akhir - suhu awal ∆T = 32,5 - 26 = 6,5 °C 2. Menghitung q larutan q = m x c x ∆T q = 100 gram x 4,2 J g⁻¹°C⁻¹ x 6,5 °C q = 2730 J q = 2,73 kJ 3. Menghitung mol H2SO4 dan Ca(OH)2 mol H2SO4 = M x Volume = 0,5 M x 0,05 L = 0,025 mol mol Ca(OH)2 = M x Volume = 0,5 M x 0,05 L = 0,025 mol H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O 4. Menghitung mol H2O n H2O = koefisien H2O/koefisien H2SO4 x mol H2SO4 n H2O = 2/1 x 0,025 = 0,05 mol 5. Menghitung ∆H ∆H = q/n ∆H = 2,73 /0,05 = 54,60 kJ Karena suhu sistem naik maka reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm, sehingga ∆H bernilai negatif yaitu -54,60 kJ.