Perhatikan gambar berikut: Jika diketahui kf air = 1,86 °c/m dan kb air = 0.52 °c/m, maka titik didih nacl 2 m adalah ... oC a. 101,04 b. 100,26 c. 102,08 d. 100,52 e. 101,56

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah C.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut. Kenaikan titik didih (ΔTb) dapat dihitung berdasarkan rumus berikut.&nbsp;</p><p><strong>ΔTb = Kb x m x i (larutan elektrolit)</strong></p><p><strong>Tb = ΔTb + Tb°</strong></p><p>dimana:</p><p>ΔTb = kenaikan titik didih (℃)</p><p>Tb = titik didih larutan (℃)</p><p>Tb° = titik didih pelarut murni (℃)</p><p>m = konsentrasi larutan (molal)</p><p>i = faktor van't Hoff</p><p>i = 1 + (n-1)α</p><p>&nbsp;</p><p>NaCl termasuk larutan elektrolit kuat yang dapat terionisasi sempurna dalam air dengan nilai α = 1.</p><p>Reaksi ionisasi:</p><p>NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)</p><p>jumlah ion (n) = 2</p><p><strong>• Hitung ΔTb larutan</strong></p><p>ΔTb = Kb x m x i</p><p>ΔTb = 0,52 °C/m x 2 m x {1 + (2-1)1}</p><p>ΔTb = 2,08 °C</p><p><strong>• Hitung Tb larutan NaCl</strong></p><p>Tb = ΔTb + Tb° air</p><p>Tb = 2,08 °C + 100 °C</p><p>Tb = 102,08 °C</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Dengan demikian, titik didih larutan NaCl 2 molal sebesar 102,08 °C</strong></p>