Perhatikan elektrolisis larutan Cu(NO3)2 di bawah ini Jika di katoda diperoleh tembaga sebesar 6,35 gram maka volume gas yang dihasilkan di anoda (STP) adalah ... (Ar Cu = 63,5)

Jawaban yang benar adalah 1,12 L Reaksi elektrolisis merupakan reaksi yang terjadi ketika listrik dialirkan melalui elektrolit. Pada elektrolisis larutan Cu(NO3)2 reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. Katode: Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s) Anode: 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e Agar jumlah elektron setara, maka reaksi di katode dikalikan 2, sedangkan reaksi di anode tetap. Katode: 2Cu²⁺(aq) + 4e → 2Cu(s) Anode: 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e ▪︎menentukan mol Cu mol Cu = massa / massa molar mol Cu = 6,35 gram/ 63,5 gram/mol mol Cu = 0,1 mol ▪︎menentukan mol elektron mol e = (koefisien elektron / koefisien Cu) × mol Cu mol e = (4/2) × 0,1 mol mol e = 0,2 mol ▪︎ menentukan mol O₂ Pada anode dihasilkan gas O₂. mol O₂ = (koefisien O₂ / koefisien elektron) × mol e mol O₂ = (1/4) × 0,2 mol mol O₂ = 0,05 mol ▪︎menentukan V O₂ V O₂ STP = mol × 22,4 L/mol V O₂ STP = 0,05 mol × 22,4 L/mol V O₂ STP = 1,12 L Jadi, volume gas yang dihasilkan di anode adalah 1,12 L.