Perhatikan dua buah reaksi kesetimbangan berikut: (1) NaHCO3(aq) + NaH2PO4(aq) ⇋ H2CO3(aq) + Na2HPO4(aq) (2) CH4 (aq) + NaC4H9 (aq) ⇋ NaCH3(aq) + C4H10(g) Senyawa yang bersifat basa menurut Bronsted Lowry adalah ..... a. H2CO3 (aq) b. NaC4H9 (aq) c. NaH2PO4 (aq) d. NaHCO3 (aq) e. C4H10 (aq)

Jawaban: NaHCO3(aq) dan NaC4H9(aq) Teori yang menyatakan adanya asam basa konjugasi adalah teori asam basa dari Bronsted-Lowry. Bronsted-Lowry menyatakan bahwa: - Asam adalah spesi yang mendonorkan proton dan - basa adalah spesi yang menangkap (akseptor) proton. Selain itu dikenal juga istilah pasangan asam basa konjugasi pada teori Bronsted-Lowry dimana: 1. Spesi yang memiliki kemiripan, namun salah satu spesinya memiliki jumlah H (muatan proton) lebih banyak adalah asam Bronsted-Lowry dan pasangannya disebut basa konjugasi. 2. Spesi yang memiliki kemiripan, namun salah satu spesinya memiliki jumlah H (muatan proton) lebih sedikit adalah basa Bronsted-Lowry dan pasangannya disebut asam konjugasi. Pada reaksi: (1) NaHCO3(aq) + NaH2PO4(aq) ⇋ H2CO3(aq) + Na2HPO4(aq) HCO3⁻ (pada NaHCO3) berperan sebagai basa Bronsted-Lowry. HCO3⁻ berpasangan dengan H2CO3 dengan HCO3⁻ sebagai basa karena menangkap proton dan memiliki jumlah H yang lebih sedikit dari pasangannya, sedangkan H2CO3 berperan sebagai asam konjugasinya. Pada reaksi: (2) CH4 (aq) + NaC4H9 (aq) ⇋ NaCH3(aq) + C4H10(g) C4H9⁻ (pada NaC4H9) berperan sebagai basa Bronsted-Lowry. C4H9⁻ berpasangan dengan C4H10 dengan C4H9⁻ sebagai basa karena menangkap proton dan memiliki jumlah H yang lebih sedikit dari pasangannya, sedangkan C4H10 berperan sebagai asam konjugasinya. Dengan demikian, yang berperan sebagai basa Bronsted-Lowry adalah NaHCO3(aq) dan NaC4H9(aq).