Perhatikan diagram tingkat energi berikut. Apakah jenis reaksinya? Jelaskan

Hai Ana, jawaban benar persamaan termokimia 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H = -569 kJ merupakan perubahan entalpi standar pembakaran. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Salah satu cara untuk menunjukkan perubahan kalor/ entalpi yang terjadi dalam suatu reaksi kimia adalah dengan menggunakan diagram tingkat energi. Dalam diagram tingkat energi, dituliskan reaktan dan besarnya entalpi yang dimiliki di awal reaksi serta produk dan besarnya entalpi di akhir reaksi. Selisih entalpi ini menunjukkan banyaknya perubahan entalpi yang terjadi. Pada diagram tingkat energi reaksi eksoterm, entalpi produk lebih rendah daripada entalpi reaktan karena sistem melepaskan kalor ke lingkungan, sehingga panah diagram reaksi ke bawah. Pada diagram tingkat energi reaksi endoterm, entalpi produk lebih tinggi daripada entalpi reaktan karena sistem menyerap kalor dari lingkungan, sehingga panah diagram reaksi ke atas. Perubahan entalpi adalah perubahan energi dari awal hingga akhir suatu reaksi kimia. Ada beberapa jenis perubahan entalpi standar, yaitu: 1. Entalpi pembentukan standar Perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Contohnya, H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆H = - 285,8 kJ. 2. Entalpi penguraian standar Perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada kondisi standar. Contohnya, H2O(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ∆H = + 285,8 kJ. 3. Perubahan entalpi Standar Pembakaran Perubahan entalpi dari reaksi pembakaran 1 molar senyawa atau unsur. Pada reaksi ini, senyawa harus terbakar sempurna, yang ditandai dengan pengikatan oksigen. Contohnya, 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H = -569 kJ. 4. Perubahan entalpi peleburan standar Perubahan entalpi pada peleburan 1 mol zat padat menjadi zat cair pada titik leburnya dan tekanan standar. Contohnya, H2O(s) -> H2O(l) ∆H = +6,01 kJ. Dengan demikian, persamaan termokimia 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H = -569 kJ merupakan perubahan entalpi standar pembakaran.