perhatikan diagram berikut! ΔHf COadalah ... .

Jawaban ∆Hf CO = -111 kJ Perubahan entalpi ( ∆H ) adalah perpindahan kalor pada tekanan tetap. Menentukan perubahan entalpi suatu reaksi dapat menggunakan Hukum Hess yang menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak tergantung pada berapa banyak tahapan reaksi, tetapi cuma bergantung pada keadaan awal dan akhir. Pada soal dapat di tentukan persamaan Hukum Hess ∆H1 = ∆Hf + ∆H2 -788 kJ = ∆Hf + (-566kJ ) -788 kJ + 566 kJ = ∆Hf -222 kJ = ∆Hf Persamaan termokimia dapat dituliskan 2C(s) + O₂(g) → 2CO(g) ∆Hf = -222 kJ Pada reaksi terbentuk 2 CO artinya 2 mol CO melepaskan energi -222 kJ. Perubahan entalpi standar ( ∆Hf ) adalah perubahan entalpi pembentukan satu mol senyawa dari unsur-unsurnya pada keadaan standar. Perubahan entalpi pembentukan standar 1 mol CO adalah -222 kJ / 2 mol = -111 kJ C(s) + 1/2 O₂(g) → CO(g) ∆Hf = -111 kJ Jadi dapat disimpulkan ∆Hf CO adalah -111 kJ.