perhatikan data percobaan titrasi larutan NaOH dan H2SO4 0,35 M berikut! konsentrasi NaOH yang digunakan sebesar .... a. 0,15M b. 0,20M c. 0,35 M d. 0,40M e. 0,70 M

Hallo Andi, kakak bantu jawab ya. Jadi, jawabannya adalah e. 0,70 M Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut. Titrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi zat didalam larutan yang didasarkan reaksi asam-basa. Dalam praktikum titrasi, larutan yang dititrasi disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer, sedangkan larutan penitrasi disebut titran dimasukkan ke dalam buret. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik ekuivalen tercapai. Titik ekuivalen adalah titik pada saat asam dan basa tepat bereaksi. Penambahan titran dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna larutan. Reaksi ionisasi : H2SO4 ==> 2H+ + SO42- NaOH ==> Na+ + OH- Menentukan volume rata-rata H2SO4 dan NaOH Vrata-rata H2SO4 = (21,42 + 19,29 + 19,29) mL Vrata-rata H2SO4 = 20 mL Vrata-rata NaOH = (20 + 20 + 20) mL Vrata-rata NaOH = 20 mL Menentukan konsentrasi NaOH menggunakan konsep titrasi a x Va x Ma = b x Vb x Mb dengan, Va = volume larutan asam (L/mL) Vb = volume larutan basa (L/mL) Ma = konsentrasi larutan asam (M) Mb = konsentrasi larutan basa (M) a = valensi larutan asam b = valensi larutan basa a x Va x Ma = b x Vb x Mb 2 x 0,35 M x 20 mL = 1 x 20 mL x Mb 2 x 0,35 M x 20 mL / 20 mL = Mb Mb = 0,70 M Jadi, konsentrasi NaOH yang digunakan sebesar 0,70 M.