Perhatikan data percobaan larutan elektrolit dan non elektrolit berikut: No Larutan Kemolalan ∆Tf 1 C2H6O2 0,1 0,186 2 C2H602 0,2 0,372 3 NaCl 0,1 0,372 4 MgCl2 0,2 1,116 Pemyataan yang sesuai dengan data tersebut adalah .... Select one or more: a. pada kemolalan yang sama titik beku larutan elektrolit lebih tinggi dari titik beku pelarutnya b. pada molal yang sama penurunan titik beku larutan elektrolit lebih besar dari larutan non elektrolit. c. makin besar kemolalan makin rendah titik beku larutannya d. titik beku larutan lebih tinggi dari titik beku pelarutnya e. kemolalan tidak mempengaruhi penurunan titik beku larutan

Halo Faisal, kakak bantu jawab yaa Jawaban yang tepat adalah opsi B. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Titik beku larutan adalah suhu atau temperatur pada saat tekanan uap cairan atau larutan sama dengan tekanan uap pelarut padat murni. Harga penurunan titik beku larutan (∆Tf) bergantung pada molalitas larutan dan jenis larutan. >> Pada larutan elektrolit, ∆Tf bergantung pada faktor Van't Hoff yang didasarkan pada derajat ionisasi larutan, sehingga ∆Tf larutan elektrolit lebih tinggi dibandingkan ∆Tf larutan non elektrolit. >> Pada larutan non elektrolit, ∆Tf tidak bergantung pada faktor Van't Hoff, karena hanya terion sebagian. Sehingga, berdasarkan tabel pada soal, dapat dilihat bahwa pada molal yang sama penurunan titik beku larutan elektrolit lebih besar dari larutan non elektrolit. ∆Tf NaCl 0,1 m > ∆Tf C2H6O2 0,1 m ∆Tf MgCl2 0,2 m > ∆Tf C2H6O2 0,2 m