Perhatikan data pada tabel pereobaan dari reaksi berikut ini. Zn (s) + 2HCl (aq) - ZnCl2 (aq) + H2(g) Laju reaksi pembentukan gas hidrogen dari reaksi tersebut adalah .... a. 0,20 mL/detik b. 0,50 mL/detik c. 0,75 mL/detik d. 0,85 mL/detik e. 0,90 mL/detik

Hai Asep, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: c. 0,75 mL/detik Laju reaksi merupakan berkurangnya konsentrasi pereaktan dan bertambahnya konsentrasi produk akibat bereaksi. Laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu. Laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut: A + B → AB ∆A/∆t = [A2]-[A1]/[t2-t1] v = - ∆A/∆t = - ∆B/∆t = + ∆AB/∆t Catatan: Tanda negatif pada laju perubahan konsentrasi reaktan A dan B (reaktan) menandakan berkurangnya konsentrasi. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Maka, laju reaksi pembentukan gas H2 adalah: v = ∆(V3-V1)/∆(t3-t1) v = (30-15) mL/40-20 detik v = 15 mL/20 detik v = 0,75 mL/detik