perhatikan data laju untuk reaksi nitrogen oksida dengan hidrogen pada suhu 1280 °c. 2NO(g) + 2H2(g) --> N2(g) + 2H2O(g) persamaan laju reaksi untuk percobaan tersebut adalah.........

Jawaban yang benar adalah v = 260 [NO]²[H2] Laju reaksi merupakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu. Dalam laju reaksi, dikenal istilah orde reaksi. Orde reaksi merupakan hubungan antara perubahan konsentrasi dengan perubahan laju reaksi. Pada data percobaab diatas, orde reaksi NO dan H2 dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. 1. Orde reaksi NO Untuk menentukan orde reaksi NO, maka perlu mencari data konsentrasi H2 yang sama (tetap), yaitu pada data percobaan 1 dan 2. v1 / v2 = ([P]1 / [P]2)^x (1,3×10⁻⁵ / 5×10⁻⁵) = (5×10⁻³ / 10×10⁻³)^x (1/4) = (1/2)^x x = 2 2. Orde reaksi H2 Untuk menentukan orde reaksi H2, maka perlu mencari data konsentrasi NO yang sama (tetap), yaitu pada data percobaan 2 dan 3. v2 / v3 = ([Q]2 / [Q]3)^y (5×10⁻⁵ / 10×10⁻⁵)= (2×10⁻³ / 4×10⁻³)^y (1/2) = (1/2)^y y = 1 Rumus persamaan laju reaksinya adalah v = k [NO]²[H2] Nilai k dapat diperoleh dengan cara sebagai berikut. Dimisalkan pada data nomor 1 v = k [NO]²[H2] 1,3×10⁻⁵ M/s = k (5×10⁻³ M)²(2×10⁻³ M) 1,3×10⁻⁵ M/s = k × 5×10⁻⁸ M³ k = 2,6×10² M⁻²s⁻¹ k = 260 M⁻²s⁻¹ Jadi, persamaan lajunya adalah v = 260 [NO]²[H2]