Perhatikan data entalpi berikut. ΔHf° CH3OH(l) = −239 kJ/mol ΔHf° CO2(g) = −394 kJ/mol ΔHf° H2O(g) = −286 kJ/mol Hitunglah entalpi pembakaran standar dari reaksi pembakaran metanol menurut reaksi di bawah ini! 2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g)

Hallo Olivia, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah -1454 kJ/mol. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Perubahan entalpi pembakaran standar (∆Hc⁰) merupakan perubahan entalpi yang menyertai reaksi pembakaran 1 mol senyawa pada keadaan standar. Besarnya perubahan entalpi (kalor reaksi) dapat ditentukan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf⁰) dengan rumus yaitu: ∆H reaksi = ΣHf⁰ produk - ΣHf⁰ reaktan Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. Reaksi pembakaran metanol (CH3OH): 2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(g) Nilai ∆Hf⁰ O2 = 0 kJ/mol, karena merupakan unsur bebas sehingga nilainya dapat diabaikan dalam perhitungan. ∆H pembakaran CH3OH = (2 x ∆Hf⁰ CO2 + 4 x ∆Hf⁰ H2O) - (2 x ∆Hf⁰ CH3OH) ∆H pembakaran CH3OH = ((2(- 394) + 4(- 286)) - (2 x (- 239)))kJ/mol ∆H pembakaran CH3OH = (-788 - 1144 + 478)kJ/mol ∆H pembakaran CH3OH = -1454 kJ/mol Dengan demikian, entalpi pembakaran standar dari reaksi pembakaran metanol tersebut adalah -1454 kJ/mol.