Perhatikan data eksperimen berikut: Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah .... a. orde reaksi terhadap H2 adalah 2 b. orde reaksi terhadap SO2 adalah 2 c . orde reaksi total adalah 4 d. v = k[H2]2 [SO2]2 e. laju reaksi menjadi empat kali jika konsentrasi [H2] dan [S02] diperbesar dua kali

Jawaban: e. laju reaksi menjadi empat kali jika konsentrasi [H2] dan [SO2] diperbesar dua kali Persamaan laju reaksi merupakan sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi tertentu dengan konsentrasi pereaksinya. Orde reaksi itu merupakan pangkat molaritas dalam persamaan laju reaksi. Orde reaksi diperoleh dari percobaan dengan mencari salah satu orde dari reaktan ketika konsentrasi reaktan lain dibuat tetap. Rumus laju reaksi adalah: r = k [H2]^x [SO2]^y r = laju reaksi (M/s) k = konstanta laju reaksi x, y= orde reaksi Jadi, untuk menentukan persamaan laju reaksinya perlu ditentukan orde reaksi dahulu. Waktu berbanding terbalik dengan laju reaksi, maka v = 1/t. Orde reaksi H2 menggunakan data nomor 1 dan 2. 1/t1 = k [H2]^x [SO2]^y 1/36 s = k (0,1 M)^x (0,4 M)^y 1/t2 = k [H2]^x [SO2]^y 1/18 s = k (0,2 M)^x (0,4 M)^y Jika kedua persamaan laju dibandingkan, maka didapatkan: 1/t1/1/t2 = k [H2]^x [SO2]^y / k [H2]^x [SO2]^y t2/t1 = k [H2]^x [SO2]^y / k [H2]^x [SO2]^y 18 s/36 s = k (0,1 M)^x (0,4 M)^y/k (0,2 M)^x (0,4 M)^y 1/2 = (1/2)^x x = 1 Orde reaksi SO2 menggunakan data nomor 4 dan 5. 1/t4 = k [H2]^x [SO2]^y 1/18 s = k (0,4 M)^x (0,2 M)^y 1/t5 = k [H2]^x [SO2]^y 1/36 s = k (0,4 M)^x (0,1 M)^y Jika kedua persamaan laju dibandingkan, maka didapatkan: 1/t4/1/t5 = k [H2]^x [SO2]^y / k [H2]^x [SO2]^y t5/t4 = k [H2]^x [SO2]^y / k [H2]^x [SO2]^y 36 s/18 s = k (0,4 M)^x (0,2 M)^y/k (0,4 M)^x (0,1 M)^y 2/1 = (2/1)^y y = 1 Orde reaksi total = x + y = 1+1 = 2 Setelah nilai x dan y disubstitusikan, maka persamaan laju reaksinya adalah: r = k [H2] [SO2] Laju reaksi jika masing-masing konsentrasinya diperbesar 2 kali: r = k (2 x [H2]) (2 x [SO2]) r = 4 x (k [H2] [SO2]) Maka, laju reaksinya menjadi 4 kali laju awalnya. Jadi, pernyataan yang benar adalah laju reaksi menjadi empat kali jika konsentrasi [H2] dan [SO2] diperbesar dua kali.