Perhatikan beberapa senyawa berikut! 2. SF6 Tentukan bentuk molekulnya dan bagaimana proses pembentukannya.

Halo Ai, kakak bantu jawab ya Jawaban: oktahedron, proses pembentukannya adanya S dan F berikatan kovalen dengan S stabil dengan 12 elektron valensi. Penentuan bentuk molekul digunakan teori domain elektron atau Teori VSEPR. Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat. Dalam teori VSEPR berlaku persamaan untuk penentuan bentuk suatu molekul, yaitu: AXmEn dimana, A : atom pusat X : PEI m : jumlah PEI E : PEB n : jumlah PEB Proses pembentukan senyawa SF₆ • Konfigurasi unsur S dan F ₁₆S : [Ne] 3s² 3p⁴ (elektron valensi = 6, S memerlukan 2 elektron agar stabil sesuai aturan oktet (8 elektron valensi), namun unsur S dapat stabil tanpa memenuhi aturan oktet, S stabil dengan 12 elektron valensi) ₁₇F : [Ne] 3s² 3p⁵ (elektron valensi = 7, F memerlukan 1 elektron agar stabil sesuai aturan oktet (8 elektron valensi)) Unsur S dan F dapat membentuk ikatan kovalen karena adanya pemakaian elektron bersama. Unsur S stabil dengan 12 elektron valensi, sehingga antara unsur S dan F dapat terbentuk senyawa SF₆ (struktur Lewis terlampir). PEI => 6 PEB => 0 Rumus bentuk molekul => AX₆ Bentuk molekul => oktahedron Jadi, bentuk molekul SF₆ adalah oktahedron, proses pembentukannya adanya S dan F berikatan kovalen dengan S stabil dengan 12 elektron valensi.