perhatikan beberapa reaksi berikut,tentukan zat oksidator dan reduktor pada masingmasing reaksi dengan menguraikan nilangan oksidasi masing-masing zat SnCl2 + Br2 + 2HCl → SnCl4 + 2HBr

Halo Andi, saya bantu jawab ya. Pada reaksi tersebut SnCl2 adalah reduktor dan Br2 adalah oksidator. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Zat yang mengalami reaksi reduksi disebut oksidator dan zat yang mengalami reaksi oksidasi disebut reduktor. Beberapa aturan dalam menentukan bilangan oksidasi adalah: 1. Jumlah biloks dalam senyawa sama dengan 0, sedangkan jumlah biloks dalam ion poliatom sama dengan muatan ionnya. 2. Biloks H jika berikatan dengan non logam sama dengan +1, sedangkan biloks H jika berikatan dengan logam dan boron adalah -1. 3. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida. 4. Biloks unsur golongan IIA pada senyawanya adalah +2. 5. Biloks unsur bebas sama dengan 0. Reaksi: SnCl2 + Br2 + 2HCl → SnCl4 + 2HBr Ruas kiri: Biloks Sn = +2 Biloks Br = 0 Ruas kanan: biloks Sn = +4 biloks Br = -1 Pada reaksi tersebut, Sn mengalami reaksi oksidasi karena kenaikan biloks dari +2 pada spesi SnCl2 menjadi +4 pada spesi SnCl4. Sedangkan, Br mengalami reaksi reduksi karena penurunan biloks dari 0 pada spesi Br2 menjadi -1 pada spesi HBr. Sehingga, SnCl2 adalah reduktor dan Br2 adalah oksidator. Jadi, SnCl2 adalah reduktor dan Br2 adalah oksidator.