Perhatikan beberapa reaksi berikut! 1. 2H₂O(g) → 2H₂(g) + O₂(g) Delta H = +484 kJ 2. H₂(g) → 2H(g) Delta H = +484 kJ 3. O₂(g) → 2O(g) Delta H = +500 kJ Besarnya energi ikatan rata-rata O-H adalah ... kJ. mol^-1 a. 355 b. 452 c. 464 d. 888 e. 928

Halo Fahmi, kakak bantu jawab ya :) jawaban : Besarnya energi ikatan rata-rata O-H adalah 488 kJ/mol Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Menentukan ΔH reaksi dapat dilakukan dengan beberapa cara di antaranya dengan menggunakan data energi ikatan. Data energi ikatan ini mewakili besarnya energi ikatan masing-masing atom dengan atom lain yang menyusun suatu molekul tertentu. untuk menyelesaikan soal di atas dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut. diketahui : ΔH = +484 kJ H – H = +484 kJ O = O = +500 kJ ditanya : energi ikatan O – H ...? jawab : a) membuat struktur Lewis dari reaksi tersebut 2 H–O–H ==> 2 H–H + O=O b) menentukan energi ikatan O–H ΔH = Σ E i reaktan - Σ E i produk ΔH = (4 x O-H) - (2 x H-H + O=O) 484 kJ = (4 x O-H) - (2 x 484 kJ + 500 kJ) 484 kJ = (4 x O-H) - (968 kJ + 500 kJ) 4 x O-H = 484 kJ + 968 kJ + 500 kJ 4 x O-H = 1952 kJ O-H = 488 kJ