Perhatikan beberapa pernyataan tentang bilangan kuantum dari elektron yang berpasangan dalam satu orbital berikut. (1) Memiliki bilangan kuantum utama yang berbeda. (2) Memiliki bilangan kuantum azimut yang sama. (3) Memiliki bilangan kuantum magnetik yang berbeda. (4) Memiliki bilangan kuantum spin yang berbeda. Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (4) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4)

Halo Icha, jawaban yang tepat adalah opsi D. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Bilangan kuantum adalah bilangan yang menggambarkan kedudukan suatu elektron dalam model atom mekanika kuatum. Terdapat 4 bilangan kuantum, antara lain: 1. Bilangan kuantum utama (n), menyatakan kulit atom. 2. Bilangan kuantum azimut (l), menunjukkan bentuk orbital dan sub tingkatan energi elektron (ditandai dengan s,p,d,f). Bilangan kuantum azimuth memiliki nilai dengan ketentuan s=0, p=1, d=2, f=3. 3. Bilangan kuantum magnetik (m), menunjukkan posisi orbital terhadap orbital lain di dalam subkulit atom. Nilai m berkisar antara nilai - sampai +, s (0), p (-1,0,+1), d (-2,-1,0,+1,+2), f (-3,-2,-1,0,+1,+2,+3). 4. Bilangan kuantum spin (s), menunjukkan arah putaran elektron pada sumbunya (rotasi), nilainya antara +½ atau -½. Jika elektron dalam orbital terakhirnya berpasangan, maka s = -½ (panah ke bawah), jika tidak berpasangan, s = +½ (panah ke atas). Berdasarkan penjelasan di atas, maka apabila terdapat elektron berpasangan dalam suatu orbital (gambar terlampir, contoh orbital pada subkulit d^10) >> Elektron yang berapasangan terletak pada bilangan magnetik yang sama >> Elektron yang berapasangan terletak pada bilangan kuantum azimuth yang sama (berasa pada subkulit d) >> Bilangan kuantum spin kedua elektron berbeda (karena berbeda arah)