Perhatikan beberapa nilai Kw sebagai fungsi temperatur berikut! Berdasarkan data dalam tabel, nilai pH larutan KNO3 0,1M pada temperatur 35^(∘)C adalah …

Hai Ana Kakak bantu jawab yaa Jawaban dari pertanyaan tersebut adalah 7 - log 1,45 Diketahui: Larutan KNO3 M = 0,1M T = 35 C Kw = 2,09 x 10^^-14 Ditanya: pH ? Jawab : Hidrolisis merupakan penguraian garam oleh air. Jenis hidrolisi terdapat 4 jenis yaitu 1. Garam yang berasal dari Asam kuat + basa kuat sehingga dihasilkan garam bersifat netral (tidak terhidrolisis) pH =7, berlaku pada suhu 25∘ C 2. Garam yang berasal dari Asam kuat + basa lemah sehingga dihasilkan garam bersifat asam (terhidrolisis sebagian) pH <7 sehingga didapatkan rumusan : [H+] = √(Kw/Kb). [G] dengan : [H+] = konsentrasi ion H+ Kw = tetapan kesetimbangan air Kb = tetapan ionsisasi basa [G] = konsentasi garam 3. Garam yang berasal dari Asam lemah + basa kuat sehingga dihasilkan garam bersifat basa (terhidrolisis sebagian) pH >7 sehingga didapatkan rumusan : [OH-] = √(Kw/Ka). [G] dengan : [OH-] = konsentrasi ion OH- Kw = tetapan kesetimbangan air Ka = tetapan ionsisasi asam [G] = konsentasi garam 4. Garam yang berasal dari Asam lemah + basa lemah sehingga dihasilkan sifat garam tergantung besar nilai Ka dan Kb (terhidrolisis total ) sehingga didapatkan rumusan : [H+] = √(Kw/Kb). Ka dengan : [H+] = konsentrasi ion H+ Kw = tetapan kesetimbangan air Ka = tetapan ionsisasi asam Kb = tetapan ionsisasi basa KNO3 berasal dari KOH + HNO3 (basa kuat dan asam kuat) pada suhu 35 C maka nilai pH bukan 7 tetapi dihitung dari hubungan H+, OH- dan Kw. H2O <=> H+ + OH- Kw = 2,09.10-¹⁴ [H+] = [OH-] [H+] = √Kw [H+] = √2,09 x 10^-14 [H+] = 1,45 x 10^-7 pH= -log [H+] pH= -log 1,45 x 10^-7 pH = 7 - log 1,45 Jadi, nilai pH larutan KNO3 0,1M pada temperatur 35^(∘)C adalah 7 - log 1,45