Perbandingan volume yang harus dicampurkan an tara larutan NH3 0,1 M (Kb = 2 x 1 0-5) dengan HCl 0,1 M agar diperoleh larutan buffer yang memiliki pH = 9 + log 3 adalah (A) 2 : 3 (D) 5:2 (B) 3 : 1 (E) 5 : 3 (C) 3:5

Halo Barkah :) Jadi, jawaban yang tepat adalah D. Simak penjelasan berikut yaaa. Larutan penyangga adalah larutan yang pH nya relatif tetap walau ditambah sedikit asam / basa. Berdasarkan penyusunnya, larutan penyangga dibedakan menjadi 2, yaitu : 1. Larutan penyangga asam (pH <7) 2. Larutan penyangga basa (pH >7) Diketahui pH larutan penyangga = 9 + log 3. Dengan nilai pH seperti ini, kita bisa menentukan konsentrasi ion OH– nya. pH = 14 – pOH pOH = 14 – 9 – log 3 pOH = 5 – log 3 pOH = –log[OH–] 5 – log 3 = –log[OH–] [OH–] = 3 × 10¯⁵ Untuk membuat sistem penyangga, maka dalam larutan harus ada NH3 dengan NH4+ (asam konjugasinya) . Oleh karena itu, NH3 (basa lemah) harus bersisa sedangkan HCl nya harus habis bereaksi (volume NH3 harus lebih besar dari HCl). Anggaplah volume larutan NH3 adalah 1 Liter dan volume HCl (1-x) Liter. mol NH3 = M NH3 × V NH3 mol NH3 = 0,1 M × 1 L mol NH3 = 0,1 mol mol HCl = M HCl × V HCl mol HCl = 0,1 M × (1-x) L mol HCl = (0,1 - 0,1x) mol Perhatikan perhitungan gambar dibawah ini. mol asam konjugasi (NH4+) sama dengan mol NH4Cl (karena koefisiennya sama) = (0,1 – 0,1x) mol. mol basa (NH3) = 0,1 – 0,1 + 0,1x mol = 0,1x mol [OH–] = Kb × mol basa / mol asam konjugasi 3 × 10¯⁵ = 2 × 10¯⁵ × (0,1x) mol / (0,1 – 0,1x) mol 3 × 10¯⁵ / 2 × 10¯⁵ = (0,1x) mol / (0,1 – 0,1x) mol 1,5 = (0,1x) / (0,1 – 0,1x) 0,15 – 0,15x = 0,1x 0,15 = 0,1x + 0,15x 0,15 = 0,25x x = 0,15 / 0,25 x = 0,6 V NH3 = 1 L V HCl = (1 - 0,6) L = 0,4 L V NH3 : V HCl = 1 : 0,4 (masing-masing dikali 10 agar tanda koma nya hilang) V NH3 : V HCl = 10 : 4 (sederhanakan, dengan cara dibagi 2) V NH3 : V HCl = 5 : 2