Perbandingan mol NH4Cl terhadap NH3 dalam suatu larutan penyangga pH = 9,25 dan pKb = 4,75 adalah ... a. 10 : 1 b. 2 : 1 c. 1 : 1 d. 1 : 2 e. 1 : 10

Jawaban yang benar adalah opsi C. Larutan penyangga atau buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH terhadap penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Berikut adalah komponen yang dapat membentuk larutan penyangga: 1. Asam lemah dan basa konjugasinya membentuk larutan penyangga asam. 2. Asam lemah berlebih dan basa kuat membentuk larutan penyangga asam. 3. Basa lemah dan asam konjugasinya membentuk larutan penyangga basa. 4. Basa lemah berlebih dan asam kuat membentuk larutan penyangga basa. Berdasarkan soal, NH₃ merupakan basa lemah dan NH₄Cl merupakan garamnya, sehingga membentuk larutan basa. pH = 9,25 pOH = 14 - pH = 14 - 9,25 = 4,75 NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl⁻ n NH₄⁺ = n NH₄Cl pOH = pKb × (n NH₃ ÷ n NH₄⁺) 4,75 = 4,75 × (n NH₃ ÷ n NH₄⁺) n NH₃ ÷ n NH₄⁺ = 4,75 ÷ 4,75 n NH₃ ÷ n NH₄⁺ = 1 : 1 Jadi, perbandingan mol NH₄Cl terhadap mol NH₃ adalah 1 : 1.