Penyetaraan reaksi redoks pada suasana asam.

Halo Nurul saya bantu jawab ya. Persamaan reaksi setaranya adalah MnO2 + 4Cl- + 4H+ → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan reaksi dengan menggunakan metode setengah reaksi reaksi dibagi menjadi dua berdasarkan reaksi oksidasi dan reduksi atau berdasarkan perubahan senyawa. Langkah-langkah penyetaraan reaksi tersebut adalah: 1. Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 Ruas kiri: biloks Mn = +4 biloks Cl = -1 Ruas kanan: biloks Mn = +2 biloks Cl = 0 (pada Cl2) Atom Mn mengalami reduksi dari biloks +4 menjadi +2, sedangkan atom Cl mengalami oksidasi dari biloks -1 menjadi 0. 2. Tuliskan persamaan setengah reaksi redoks dan setarakan jumlah unsur Oksidasi : 2Cl- → Cl2 Reduksi : MnO2 → Mn2+ 3. Setarakan jumlah atom H dan O dengan menambahkan ion H+ dan H2O. Oksidasi : 2Cl- → Cl2 Reduksi : MnO2 + 4H+ → Mn2+ + 2H2O 4. Setarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron. Oksidasi : 2Cl- → Cl2 + 2e Reduksi : MnO2 + 4H+ + 2e → Mn2+ + 2H2O | 5. Jumlahkan kedua reaksi dan jadilah persamaan reaksi redoks setara Oksidasi : 4Cl- → Cl2 + 2e Reduksi : MnO2 + 4H+ + 2e → Mn2+ + 2H2O Hasil : MnO2 + 4Cl- + 4H+ → Mn2+ + Cl2 + 2H2O Persamaan reaksi setaranya adalah MnO2 + 4Cl- + 4H+ → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^