Penyangga basa dibuat dari campuran 25 mL larutan NH3 0,2 M dengan 25 mL HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan penyangga tersebut jika diketahui Kb NH3= 10-5.

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 9. Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. - Larutan penyangga asam merupakan larutan yang mengandung suatu asam lemah dan basa konjugasinya. - Larutan penyangga basa merupakan larutan yang mengandung suatu basa lemah dan asam konjugasinya. Campuran antara NH3 dan HCl merupakan Larutan penyangga basa. Persamaan reaksi antara larutan NH3 dan HCl adalah sebagai berikut. NH₃ (aq) + HCl (aq) --> NH₄Cl (aq) Penentuan pH larutan penyangga basa dapat diketahui dengan menentukan [OH-] terlebih dahulu. Penentuan [OH-] dapat diketahui dengan menentukan jumlah mol sisa basa lemah dan jumlah mol NH₄⁺ yang tersisa. - Menentukan mol sisa basa lemah dan NH₄⁺ Penentuan [OH-] dapat diketahui dengan menghitung jumlah mol NH3 dan HCl. n NH3 mula-mula = [NH3] x V NH3 n NH3 mula-mula = 0,2 M x 25 mL n NH3 mula-mula = 5 mmol n HCl mula-mula = [HCl] x V HCl n HCl mula-mula = 0,1 M x 25 mL n HCl mula-mula = 2,5 mmol Perhitungan stoikiometri jumlah mol sisa ada di gambar. - Menentukan [OH-] Perhitungan [OH-] terlampir di gambar. [OH-] = 10⁻⁵ M - Menentukan pH pOH = - log [OH-] pOH = - log 10⁻⁵ pOH = 5 pH + pOH = 14 pH = 9 Jadi pH larutan di atas adalah 9.