Penurunan titik beku larutan gula 0,01 M sama dengan larutan NaCI 0,01 M. SEBAB Penurunan titik beku berbanding lurus dengan konsentrasi zat terlarut.

Jawaban: pernyataan salah dan alasan benar. Titik beku adalah suhu di mana pelarut cair dan pelarut padat berada pada kesetimbangan, sehingga tekanan uap keduanya sama. Penurunan titik beku merupakan sifat koligatif larutan, rumusnya yaitu: ΔTf = m x Kf (untuk larutan non elektrolit) ΔTf = m x Kf x i (untuk laruran elektrolit) Tf = Tf° + ΔTf Keterangan: ΔTf = penurunan titik beku larutan (°C) m = molalitas larutan (m) Kf = konstanta titik beku molal pelarut (°C/m) i = faktor van't Hoff i (i =1 + (n - 1)α) Tf = titik beku larutan Tf° = titik beku pelarut Berdasarkan penjelasan di atas, maka pernyataan pada soal: (1) Penurunan titik beku larutan gula 0,01 M sama dengan larutan NaCI 0,01 M, pernyataan ini salah, karena NaCl adalah larutan elektrolit sedangkan larutan gula adalah larutan nonelektrolit, pada NaCl terdapat faktor lain yang mempengaruhi titik beku yaitu faktor van't Hoff (2) Penurunan titik beku berbanding lurus dengan konsentrasi zat terlarut, pernyataan ini benar, berdasarkan rumusnya, terdapat faktor konsentrasi yang mempengaruhi penurunan titik beku yaitu molalitas. Jadi, pernyataan salah dan alasan benar.