penurunan titik beku 15 gram asam sulfat adalah 250 gram air sama dengan penurunan titik beku 15 gram co(nh2)2 dalam 1250 gram air derajat ionisasi asam sulfat larutan tsb adalah

Halo Mariyam, Kakak bantu jawab ya. Jadi, derajat ionisasi asam sulfat tersebut adalah 31%. Ingat konsepnya. Penurunan titik beku larutan adalah selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan diberi lambang ∆Tf. Harga ∆Tf ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut dan tidak ditentukan oleh sifat zat terlarutnya. Nilai ∆Tf ditentukan berdasarkan rumus berikut ini. ∆Tf = Tf (pelarut) – Tf (larutan) ∆Tf = m x Kf, di mana m adalah molalitas, dan untuk larutan elektrolit, harus dikalikan faktor van't hoff. Diketahui : ΔTf H2SO4 = ΔTf CO(NH2)2 (urea) gr urea = 15 gram Mr H2SO4 = 98 dilarutkan dalam 250 gr air, maka massa pelarut (p) = 250 gr CO(NH2)2 = 15 gram Mr CO(NH2)2 = 60 dilarutkan dalam 1250 gr air, maka massa pelarut (p) = 1250 gr Ditanya : Derajat ionisasi H2SO4 1. H2SO4 merupakan larutan elektrolit, maka kita cari faktor van't hoff nya : Karena ΔTf H2SO4 = ΔTf CO(NH2)2. maka: (gr ÷ Mr) × (1000 ÷ p) × Kf × i = (gr ÷ Mr) × (1000 ÷ p) × Kf (15 ÷ 98) × (1000 ÷ 250) × i = (15 ÷ 60) × (1000 ÷ 1250) 0,61 i = 0,2 i = 0,38 2. Cari jumlah ion yang dihasilkan H2SO4 H2SO4 → 2H^+ + SO4^2- n = 3 3. Hitung derajat ionisasinya i = 1 + (n -1)α 0,38 = 1 + (3 - 1)α 0,38 = 1 + 2α 0,62=2α α = 0,31 ≈ 31%