Penerapan Hukum Faraday I menghitung massa zat hasil elektrolisis dengan ....

<p>Jawaban : menggunakan rumus w = Me x (i x t/96.500)</p><p>Me = Ar/biloks atau muatan ion</p><p>dengan</p><p>w = massa zat yang dihasilkan (g)</p><p>Me = massa ekivalen</p><p>Ar = massa atom relatif</p><p>i = arus listrik (A)</p><p>t = waktu (s)</p><p><br>Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada suatu elektrode selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang digunakan. Berdasarkan eksperimen diperoleh bahwa 1 mol elektron memiliki muatan listrik sebesar 96.500 Coulomb. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut.</p><p>w = Me x (i x t/96.500)</p><p>Me = Ar/biloks atau muatan ion</p><p>dengan</p><p>w = massa zat yang dihasilkan (g)</p><p>Me = massa ekivalen</p><p>Ar = massa atom relatif</p><p>i = arus listrik (A)</p><p>t = waktu (s)</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, penerapan Hukum Faraday I menghitung massa zat hasil elektrolisis dengan menggunakan rumus w = Me x (i x t/96.500).</p>