Pembentukan 1 mol molekul air dari gas hydrogen dan gas oksigen mempunyai ∆H°f sebesar -240 kJ/mol. Tentukan besarnya perubahan entalpi untuk penguraian air dan tuliskan persamaan termokimianya!

Halo Annisa, Kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan di atas adalah H2O (l)→H2(g)+1/2 O2(g) dan nilai perubahan entalpi adalah +240 kJ/mol. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH◦f) suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk proses pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang stabil pada keadaan standar (STP). Entalpi Penguraian Standar (ΔH◦d) suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk proses penguraian 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang stabil pada keadaan standar (STP). Entalpi Penguraian Standar (ΔH◦d) merupakan kebalikan dari entalpi Pembentukan Standar (ΔH◦f). Entalpi Pembentukan Standar (ΔH◦f) pada air H2(g)+1/2 O2(g)→H2O (l) ΔH=-240 kJ/mol. Entalpi Penguraian Standar (ΔH◦d) s H2O (l)→H2(g)+1/2 O2(g) ΔH=+240 kJ/mol.