Pembakaran sempurna propanol menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air menurut reaksi: C2H6O (g) + O2 (g)CO2(g) + H2O(g). Jika 2,3 gram propanol direaksikan dengan 5,6 liter gas oksigen, tentukan: a. Pereaksi habis/ pembatas b. Pereaksi bersisa dan jumlah sisanya C. Massa gas karbon dioksida dihasilkan d. Volume dan jumlah partikel air dihasilkan pada keadaan standar (Ar C = 12, 016, H = 1)

<p>Halo kamu,,</p><p>Soal kamu lg mendua tuch.&nbsp;</p><p>Pasalnya, C2H6O ituh bukan rumus kimianya propanol lho,, tp punya etanol. Jd, kamu punya dua pilihan nech klo kamu ngotot kpingin ngerjain soal ini : nama senyawa-nya kamu ubah dari propanol ke etanol,, atauuuuuuu teteup pake senyawa-nya propanol tapi rumus kimianya diganti dari C2H6O jadi C3H8O,, yg artinya reaksinya jg harus diubah. Eh? Kamu nggak punya pilihan yeee,, secara saya yg ngerjain soalnya,, jd suka2 saya dech :))</p><p>&nbsp;</p><p>Saya prefer ubah nama senyawa (jd etanol) ajah ktimbang ubah reaksi (teteup pake reaksi yg ada d soal). Deal yeeee,, (mau nggak mau (n_n)v).</p><p>&nbsp;</p><p>Tapiiiiiii, klo kamu nggak mau terus2-an didikte cmn buat ngerjain soal ky gini,, mending buruan prepare dech catetannya ttg materi Pereaksi Batas sama Konsep Mol buat pegangan review-nya kamu. Tuzzzzzz dianalisa dulu soalnya pake langkah2 pengerjaan ini :</p><p>&nbsp;</p><p>1) Setarakan dulu reaksinya yeeeee,,</p><p>&nbsp;</p><p>2) Cari mol masing2 pereaksi pake Konsep Mol. Mol punyanya etanol dihitung pake Konsep Mol yg ada hubungan dgn konversi massa ke mol via massa molar. Tuzzzzzz mol punyanya gas oksigen dihitung pake Konsep Mol jg tapiiiiiiii yg ada hubungannya dgn konversi volume ke mol via volume molar pd kondisi STP (clue kondisi ada d poin (d)). Ktemu dech : mol etanol dan mol gas oksigen.</p><p>&nbsp;</p><p>Inget!</p><p>&nbsp;</p><p>Mol masing spesi yg terlibat di persamaan reaksi ituh dibagi jadi 3 kondisi y : kondisi mula2 (m), kondisi bereaksi (r) sama kondisi akhir (a). Untuk mol yg udh dihitung di tahap ini bs kamu masukkan ke kondisi mula2.</p><p>&nbsp;</p><p>3) Cari mol terkecil untuk satu kofisien pd masing2 pereaksi. Jd, mol pereaksi yg udh ktemu d kondisi awal ituuuuhhhhh dibagi sama koefisiennya masing2 sesuai dgn perbandingan koefisien di persamaan reaksinya. Tuzzzzzz dibanding dech,, Ini klo ditulis matematisnya tuch jadinya gini yeeeee :</p><p>&nbsp;</p><p>(Mol etanol/koef etanol) : (mol O2/koef O2)</p><p>&nbsp;</p><p>Nah!&nbsp;</p><p>Pereaksi yg punya mol (untuk satu koefisien) terkecil ituhhhhhhh yg jd pereaksi batas. Terjawab sudah soal poin (a) !!!</p><p>Klo udh ktemu, mol punya-nya pereaksi batas ituh dikalikan ke semua koefisien yg ada di persamaan reaksi buat cari mol untuk masing2 spesi yg terlibat pada saat bereaksi. Ini klo dimatematis-in bs ditulis ky gini :</p><p>Mol CO2 (bereaksi)</p><p>&nbsp;= koef CO2 x mol pereaksi batas</p><p>.</p><p>.</p><p>.</p><p>Dan seterusnya, dgn cara yg sama kamu bs dapetin untuk mol dari spesi2 yg lain. Tuzzzzzz hasil mol dari masing2 spesi yg udh ktemu ituh ditulis di kondisi bereaksi yeeeee,, Ky gini maksudnya :</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Persamaan reaksi (tulis dulu)</p><p>m &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;Tulis mol2-nya yg wkt ngitung d awal.</p><p>r &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;Tulis mol2 semua spesi&nbsp;</p><p>a &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; Tulis mol2 semua spesi</p><p>&nbsp;</p><p>Pas kondisi awal, hasil reaksi khan blom ada. Jd, mol masing2 spesi hasil reaksi jg msh kosong (ditulis pake simbol strip ky gini '-' ajah). Tuzzzzz, pas kondisi akhir (a) ituh mol2 masing2 spesi merupakan mol hasil pengurangan mol dari kondisi mula2 dgn mol dari kondisi bereaksi (r). Misal:</p><p>&nbsp;</p><p>Mol CO2 (akhir)&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= mol CO2 (mula2) - mol CO2 (bereaksi)</p><p>&nbsp;</p><p>Pake cara yg sama buat dapetin mol untuk semua spesi yg lain tuzzzzz hasilnya ditulis d kondisi akhir (a). Mol punya pereaksi batas dipastikan habis yeeeeee,,</p><p>Terjawab sudah soal poin (b) !!!</p><p>&nbsp;</p><p>4) Massa gas CO2 bs dihitung pake Konsep Mol yg ada hubungannya sama konversi mol ke massa via massa molar. Oia! Mol CO2 yg dipake ituh mol CO2 pas kondisi akhir yeeeee.&nbsp;</p><p>Terjawab sudah soal poin (c) !!!</p><p>&nbsp;</p><p>5) Volume H2O bs dihitung pake Konsep Mol yg ada hubungannya sama konversi mol (pd kondisi akhir) ke volume via volume molar (pd kondisi STP). Tuzzzzzzz, jumlah partikel molekul H2O bs dihitung pake Konsep Mol jg tapiiiiiiii yg ada hubungannya sama konversi mol ke jumlah partikel via bilangan Avogadro.&nbsp;</p><p>Terjawab sudah soal poin (d) !!!</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Semangat Mencoba untuk Bisa!!!</p>