Pembakaran sempuma 13,8 gram etanol, C2H5OH menghasilkan gas karbondioksida dan uap air. a. Berapa gram gas oksigen yang diperlukan untuk membakar? b. Berapa gram uap air yang terbentuk? c. Berapa volum gas karbondioksida yang diperoleh, jika diukur pada suhu dan tekanan dimana 7 gram gas nitrogen (Mr N2-28) mempunyai volume 0,5 L. (Ar H=1, C=12, O=16)

Question

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu mengetahui reaksi kimia untuk pembakaran etanol, yang adalah sebagai berikut:

C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(g)

a. Berapa gram gas oksigen yang diperlukan untuk membakar?

Dari reaksi tersebut, kita tahu bahwa 1 mol etanol membutuhkan 3 mol oksigen. Pertama-tama, kita perlu menghitung mol etanol yang ada:

Molar mass etanol = (212) + (61) + (1*16) = 46 g/mol Mol etanol = 13.8 g / 46 g/mol = 0.3 mol

Oleh karena itu, mol oksigen yang dibutuhkan adalah 0.3 mol * 3 = 0.9 mol. Massa oksigen adalah:

Molar mass oksigen (O2) = 2*16 = 32 g/mol Massa oksigen = 0.9 mol * 32 g/mol = 28.8 g

b. Berapa gram uap air yang terbentuk?

Dari reaksi tersebut, kita tahu bahwa 1 mol etanol menghasilkan 3 mol air. Oleh karena itu, mol air yang dihasilkan adalah 0.3 mol * 3 = 0.9 mol. Massa air adalah:

Molar mass air (H2O) = (2*1) + 16 = 18 g/mol Massa air = 0.9 mol * 18 g/mol = 16.2 g

c. Berapa volume gas karbondioksida yang diperoleh?

Dari reaksi tersebut, kita tahu bahwa 1 mol etanol menghasilkan 2 mol karbon dioksida. Oleh karena itu, mol karbon dioksida yang dihasilkan adalah 0.3 mol * 2 = 0.6 mol.

Kita tahu bahwa 7 g nitrogen memiliki volume 0.5 L. Oleh karena itu, 1 mol nitrogen (28 g) memiliki volume 0.5 L * (28/7) = 2 L.

Oleh karena itu, volume karbon dioksida yang dihasilkan adalah 0.6 mol * 2 L/mol = 1.2 L.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa