Pembakaran metana dapat dinyatakan sebagai berikut: Gunakan informasi yang diberikan pada gambar di atas untuk menentukan nilai ΔH pembakaran metana menjadi CO2(g) dan H2O(g)

Jawaban yang tepat adalah -891 kJ. ΔH pembakaran metana adalah perubahan entalpi pembakaran metana dengan oksigen membentuk karbondioksida dan uap air. Persamaan reaksinya adalah sebagai berikut CH4 + O2 → CO2 + 2H2O Berdasarkan data yang tersedia, untuk menyelesaikan soal di atas dapat menggunakan hukum hess dengan menjumlahkan reaksi. Bunyi hukum hess ialah perubahan entalpi hanya ditentukan oleh keadaan awal dan akhir, bukan ditentukan dari jalannya reaksi. Berdasarkan informasi pada gambar, reaksi yang berlangsung dapat dituliskan sebagai berikut (1) CH4 → C + 2 H2 ΔH = 75 kJ (2) C + O2 → CO2 ΔH = -294 kJ (3) 2 H2 + O2 → 2 H2O ΔH = -572 kJ Reaksi-reaksi yang tersedia diatur supaya dapat menghasilkan reaksi pembakaran metana. Kalau dilihat dari letak dan koefisien CH4, CO2, dan H2O nya, reaksi-reaksi tersebut sudah tepat posisinya, tinggal kita jumlahkan saja. Jadi, ΔH = 75 + (-294) + (-572) = -891 kJ.