Pembakaran 1 gram metana. ch_((4)) di dalam sebuah kalorimeter bom menyebabkan sulu air sebanyak 100 gram naik dari 25^(∘)c menjadi 36,5^(∘)c. jika kalor jenis air 4,2jg^(∘)c^(′) dan kapasitas kalor dari kalorimeter adalah 10.5j"c , tentukan perubahan entalpi pembakaran metana fersebui dan tuliskan pula persamaan lemokimianya!

<p>Jawaban : ΔH = 79,212 kJ/mol, CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>∆H°c adalah perubahan entalpi pembakaran 1 mol zat (senyawa atau unsur) dalam keadaan standar.&nbsp;</p><p>Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang disertai dengan nilai entalpi reaksinya.&nbsp;</p><p>Reaksi pembakaran CH₄dilakukan dengan O₂dan menghasilkan CO₂ dan H₂O. Maka, persamaan termokimianya adalah:&nbsp;</p><p>CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)&nbsp;</p><p>1. Menentukan ΔT&nbsp;</p><p>ΔT = T2 -T1</p><p>ΔT = 36,5 - 25</p><p>ΔT = 11,5°C</p><p>&nbsp;</p><p>2. menentukan q</p><p>q = q larutan + q kalorimeter</p><p>q = m × C × ΔT + Ckalorimeter × ΔT</p><p>q = 100 gram × 4,2 J/g°C × 11,5°C + 10,5 J/°C × 11,5 °C</p><p>q = 4830 J + 120,75 J</p><p>q = 4950,75 J</p><p>q = 4,95075 kJ</p><p>&nbsp;</p><p>3. Menentukan mol metana</p><p>&nbsp;</p><p>n CH₄ = m / Mr</p><p>n CH₄ = 100 / (12 + (4x1))</p><p>n CH₄ = 100 / 16</p><p>n CH₄ = 0,0625 mol</p><p>&nbsp;</p><p>4. perubahan entalpi pembakaran</p><p>ΔH = q /mol</p><p>ΔH = 4,95075 / 0,0625<br>ΔH = 79,212 kJ/mol</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, ΔH = 79,212 kJ/mol, dengan persamaan reaksi termokimianya adalah CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)</p>