Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O Dari reaksi di atas, spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah .... A. PbO₂ B. Pb

Jawaban: A. Reaksi redoks adalah gabungan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi. Beberapa aturan bilangan oksidasi yaitu: 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). 2. Bilangan oksidasi unsur hidrogen (H) adalah +1, kecuali pada senyawa hibrida (biloks H = -1) 3. Bilangan oksidasi oksigen (O) adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (-1), dan superoksida (-1/2). 4. Bilangan oksidasi ion sesuai dengan muatannya Pada reaksi berikut: Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O oksidator atau zat yang dapat mengoksidasi zat lain/ zat yang mengalami reaksi reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi adalah PbO₂. • Biloks Pb pada PbO₂ Biloks Pb + 2biloks O = 0 Biloks Pb + 2(-2) = 0 Biloks Pb = +4 • Biloks Pb pada PbSO₄, dapat diuraikan menjadi: Pb²⁺ : Biloks Pb = + 2 ( aturan biloks no 4) SO₄⁻ ∴ Biloks Pb turun dari +4 menjadi +2 (reaksi reduksi), sehingga PbO₂ mengalami reduksi dan berperan sebagai oksidator. Jadi, spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah PbO₂.