Pasangan molekul berikut ini yang mempunyai bentuk linier adalah ... BeF2 dan SO2 b. CO2 dan SO2 C. BeCl2 dan SO2 d. BeCl2 dan CO2 e. BeF2 dan NO2

Hallo Andi, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah D. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Bentuk molekul merupakan susunan atom-atom dalam molekul pada bentuk tiga dimensi. Cara menentukan bentuk molekul dapat menggunakan teori VSEPR (teori domain elektron) dan teori hibridisasi. Dalam teori VSEPR, gaya tolakan yang dihasilkan dari pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) mempengaruhi bentuk molekul. Notasi VSEPR adalah sebagai berikut. AXnEm dengan, A = atom pusat X = PEI n = jumlah PEI E = PEB m = jumlah PEB Berikut adalah cara menentukan bentuk molekul menggunakan teori VSEPR. Langkah pertama tuliskan konfigurasi elektron dan elektron valensi atom N dan H. Urutan pengisian elektron pada orbital berdasarkan konfigurasi Aufbau yaitu: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ... Elektron valensi merupakan elektron terakhir pada konfigurasi elektron yang digunakan untuk berikatan. Berdasarkan literatur nomor atom Be = 4, Cl = 17, C = 6, dan O = 8 Pada senyawa BeCl2, konfigurasi elektron Be = 1s2 2s2 --> elektron valensi = 2 konfigurasi elektron Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 --> elektron valensi = 7 Dalam senyawa BeCl2, 1 atom Be mengikat 2 atom Cl melalui ikatan kovalen tunggal sehingga tidak terdapat elektron bebas. Notasi VSEPR nya yaitu AX2 dengan bentuk molekul linier. (gambar terlampir) Pada senyawa CO2, konfigurasi elektron C = 1s2 2s2 2p2 --> elektron valensi = 4 konfigurasi elektron O = 1s2 2s2 2p4 --> elektron valensi = 6 Dalam senyawa CO2, 1 atom C mengikat 2 atom O melalui ikatan kovalen rangkap dua sehingga tidak terdapat elektron bebas. Notasi VSEPR nya yaitu AX2 dengan bentuk molekul linier. (gambar terlampir) Dengan demikian, dari opsi soal diatas pasangan molekul yang mempunyai bentuk linier adalah BeCl2 dan CO2.