Padatan NaCl sebanyak 5,85 gram dilarutkan dalam 800 mL air. Jika diketahui NaCl terionisasi 80% pada suhu 27oC, tekanan osmotik larutan tersebut adalah ... atm (R = 0,082 L atm mol-1 K-1; Ar Na = 23, Cl = 35,5)

Hallo Nibras R, kaka bantu jawab ya. Tekanan osmotik larutan tersebut sebesar 5,535 atm. Kaka bantu jelaskan ya^^ Tekanan osmotik merupakan tekanan yang menghambat laju osmosis. Tekana osmotik termasuk kedalam salah satu sifat koligatif larutan. NaCl merupakan larutan yang bersifat elektrolit, sehingga untuk menghitung tekanan osmotik larutannya kita akan menggunakan rumus sebagai berikut : π = M x R x T x i Keterangan : π : tekanan osmotik (atm) M : molaritas (Molar) R : 0,082 L.atm/mol.K T : suhu (K) i ; faktor van't hoff Untuk menghitung faktor van't hoff kita bisa menggunakan rumus sebagai berikut : i = 1 + (n-1)α n : jumlah ion yang terurai α : derajat ionisasi Diketahui : Massa NaCl = 5,85 gram Volume air = 800 ml = 0,8 Derajat ionisasi (α) = 80 % = 0,8 Suhu (T) = 27°C = 300 K Ditanyakan : tekanan osmotik (π) ? Dijawab : Untuk menjawab soal ini ada beberapa langkah, yaitu : 1. Menghitung faktor van't hoff NaCl Reaksi ionisasi NaCl → Na+ + Cl- Jumlah ion (n) = 1+1 = 2 Sehingga faktor van't hoff untuk NaCl : i = 1 + (n-1)α i = 1 + (2-1)0,8 i = 1 + (1)0,8 i = 1 + 0,8 i = 1,8 2. Menghitung molaritas (M) Sebelumnya kita hitung terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) dari NaCl Mr = Ar Na + Ar Cl Mr = 23 + 35,5 Mr = 58,5 g/mol Sehingga, molaritas NaCl sebesar : M = mol/volume (L) M = (Massa/Mr)/volume (L) M = (5,85 g/58,5 g/mol)/0,8 L M = 0,1 mol/0,8 L M = 1/8 Molar 3. Menghitung tekanan osmotik (π) π = M x R x T x i π = 1/8 M x 0,082 L.atm/mol.K x 300 K x 1,8 π = 5,535 atm