Pada temperatur tertentu Ksp Ag₂CrO₄ adalah 3,2 x 10⁻¹¹. Kelarutan Ag₂CrO₄ pada temperatur tersebut adalah .... mg/L.

Jawaban: Kelarutan Ag₂CrO₄ adalah 66,4 mg/L Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) adalah kemampuan suatu zat kimia sebagai zat terlarut, untuk larut di dalam suatu pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Oleh karena satuan kelarutan sama dengan molaritas, maka kelarutan juga bisa didefinisikan sebagai konsentrasi zat yang masih bisa larut dalam suatu pelarut. Senyawa yang sukar larut akan memiliki kelarutan yang kecil. Ksp Ag₂CrO₄ = 3,2 x 10^-11 Reaksi ionisasi Ag₂CrO₄: Ag₂CrO₄(aq) ⇌ 2Ag+(aq) + CrO₄^2-(aq) Konsentrasi Ag₂CrO₄ = s, Konsentrasi Ag+ = 2s, Konsentrasi CrO₄^2- = s Ksp = [Ag+]^2[CrO₄^2-]^2 3,2 × 10^-11 = (2s)^2(s) 4s^3 = 3,2 × 10^-11 s = (0,8 × 10^-11)^1/3 s = 2 x 10^-4 mol/L Untuk mengubah mol/L menjadi mg/L, maka perlu dikalikan dengan massa molekul relatif dan dikonversi menjadi mg. Mr Ag₂CrO₄ = 2 x Ar Ag + Ar Cr + 4 x Ar O Mr Ag₂CrO₄ = 2 x 108 g/mol + 52 g/mol + 4 x 16 g/mol Mr Ag₂CrO₄ = 332 g/mol s = 2 x 10^-4 mol/L x 332 g/mol = 0,0664 gram/L s = 66,4 mg/L Jadi, kelarutan Ag₂CrO₄ adalah 66,4 mg/L.