Pada temperatur tertentu, dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan: 2SO3 (g) = 2 SO2 (g) + O2 (g) Semula terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 dalam 4 : 3. Harga tetapan kesetimbangan adalah (A) 0,23 (B) 0,33 (C) 0,60 (D) 2,2 5 (E) 6,0

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kesetimbangan kimia dan konstanta kesetimbangan (Kc). Dalam reaksi kimia, konstanta kesetimbangan adalah rasio konsentrasi produk dan reaktan, masing-masing dinaikkan ke kuasa koefisien stoikiometri dalam persamaan kimia. Penjelasan: 1. Diketahui reaksi: 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 2. Awalnya terdapat 0,5 mol gas SO3 dan setelah mencapai kesetimbangan, perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 4 : 3. Dari sini kita dapat menentukan jumlah mol masing-masing zat. 3. Dengan asumsi 2x mol SO3 bereaksi, maka akan terbentuk 2x mol SO2 dan x mol O2. Dengan demikian, jumlah mol SO3 yang tersisa adalah 0,5 - 2x dan jumlah mol SO2 dan O2 masing-masing adalah 2x dan x. 4. Diketahui bahwa perbandingan mol SO3 terhadap O2 adalah 4 : 3, sehingga (0,5 - 2x) / x = 4 / 3. Dari persamaan ini, kita dapat menyelesaikan untuk x dan mendapatkan x = 0,15. 5. Dengan demikian, jumlah mol SO3, SO2, dan O2 masing-masing adalah 0,2 mol, 0,3 mol, dan 0,15 mol. 6. Konsentrasi masing-masing zat adalah [SO3] = 0,2 M, [SO2] = 0,3 M, dan [O2] = 0,15 M. 7. Konstanta kesetimbangan Kc didefinisikan sebagai [SO2]^2[O2] / [SO3]^2 = (0,3)^2(0,15) / (0,2)^2 = 0,3375 M. Kesimpulan: Jadi, harga tetapan kesetimbangan adalah 0,33 (pilihan B). Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂