Pada tekanan dan suhu yang sama, sebanyak 8 liter gas H2S dibakar dengan 20 liter gas O2 sesuai dengan reaksi : 2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g) Pada akhir reaksi diperoleh campuran gas-gas sebanyak .....

Hallo Farhan, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 24 liter. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa perbandingan volume gas-gas yang bereaksi pada suhu dan tekanan tertentu adalah sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis terlebih dahulu. Reaksi : 2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g) Jika 8 L gas H2S direaksikan dengan 20 L gas O2 maka pereaksi pembatasnya adalah H2S karena faktor pengalinya lebih kecil sehingga, * volume H2S yang bereaksi = 8 L * volume O2 yang bereaksi = (koefisien O2/koefisien H2S) x volume H2S volume O2 yang bereaksi = (3/2) x 8 L =12 L * volume O2 yang tersisa = (20 - 12) L = 8 L * volume H2O = volume H2S (karena koefisiennya sama) = 8 L * volume SO2 = volume H2S (karena koefisiennya sama) = 8 L * Volume total gas di akhir reaksi = volume O2 sisa + volume H2O + volume SO2 Volume total gas di akhir reaksi = (8 + 8 + 8)L Volume total gas di akhir reaksi = 24 L Dengan demikian, pada akhir reaksi diperoleh campuran gas-gas sebanyak 24 L.