Pada suhu tertentu, tetapan hasil kali kelarutan (Ksp ) Mg(OH)2 = 1,2 x 10-11 . Bila larutan MgCI2 0,2 M dinaikkan pH-nya dengan cara penambahan NaOH padat, maka pada suhu tersebut endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira (A) 8 (B) 9 (C) 10 (D) 11 (E) 12

Hai Anto, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: (B) 9 Ketika larutan tepat jenuh, maka akan terjadi kesetimbangan Mg(OH)2(s) dengan ion-ionnya sebagai berikut: Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq) Jadi, untuk menentukan pH saat larutan lewat jenuh (endapan mulai terbentuk), dapat dihitung dengan cara berikut: 1. Menentukan konsentrasi ion OH- MgCl2(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) Konsentrasi Mg2+ sama dengan MgCl2 karena koefisien reaksinya sama, yaitu 0,2 M. Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]² 1,2 x 10^-11 = 0,2 M x [OH-]² [OH-]² = 6 x 10^-11 M [OH-] = 7,75 x 10^-6 M 2. Menentukan pH saat mulai terbentuk endapan pOH = -log [OH-] pOH = -log 7,75 x 10^-6 pOH = 6 - log 7,75 pOH = 6 - 0,9 pOH = 5,1 pH = 14-pOH pH = 14-5,1 pH = 8,9 pH ≈ 9