Pada suhu tertentu sebanyak 29,5 mg Zn(CN) 2 dilarutkan ke dalam 500 mL hingga membentuk larutan jenuh. Hasil kali kelarutan Zn(CN) 2 tersebut adalah..... (A_{r} / Z * n = 65gmo * l ^ - 1) C = 12gmo * l ^ - 1 dan N=14g mol^ -1 ,

Hai Masipelajarr, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Ksp Zn(CN)2 = 5 x 10^-10 Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Konsentrasi Zn(CN)2: M = m/Mr x 1000/V Mr Zn(CN)2 = Ar Zn + (Ar C + Ar N) x 2 = 65 g/mol + (12 g/mol + 14 g/mol) x 2 = 117 g/mol M = 29,5 x 10^-3 g/117 g/mol x 1000/500 mL M = 5 x 10^-4 M Reaksi ionisasi Zn(CN)2: Zn(CN)2(aq) ⇌ Zn2+(aq) + 2CN-(aq) Perbandingan mol sebanding dengan koefisien reaksi. Pada volume yang sama, besarnya mol juga sebanding dengan perbandingan konsentrasi. Maka, konsentrasi Zn2+ dan CN- adalah: M Zn(CN)2/koefisien Zn(CN)2 = M Zn2+/koefisien Zn2+ 5 x 10^-4 M/1 = M Zn2+/1 M Zn2+ = 5 x 10^-4 M M Zn(CN)2/koefisien Zn(CN)2 = M CN-/koefisien CN- 5 x 10^-4 M/1 = M CN-/2 M CN- = 1 x 10^-3 M Besarnya Ksp Zn(CN)2 adalah: Ksp = [Zn2+][CN-]^2 Ksp = (5 x 10^-4 M) x (10^-3 M)^2 Ksp = 5 x 10^-10