Pada suhu tertentu, diketahui reaksi H2(g) + I2(g) → 2HI(g) memiliki nilai Kc = 1 x 10². Pada suatu percobaan, 1 mol H2, 1 mol 12, dan 1 mol HI dimasukkan ke dalam wadah bervolume 1 L. Hitunglah konsentrasi tiap spesi pada saat kesetimbangan tercapai !

Halo Maria :) Jadi, konsentrasi H2 yaitu 0,25 M ; I2 0,25 M ; dan HI 2,5 M. Agar lebih paham, yuk simak penjelasannya berikut ini! Reaksi kesetimbangan adalah reaksi reversible (dapat balik), artinya produk dapat bereaksi kembali membentuk reaktan. Reaksi kesetimbangan dituliskan dengan lambang “⇌” . Saat mencapai kesetimbangan, kita dapat menentukan tetapan kesetimbangan (K). Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi diberi lambang Kc. Untuk reaksi aA + bB ⇌ cC + dD , persamaan Kc nya : Kc = ([C]^c × [D]^d) / ([A]^a ×[B]^b ) dimana Kc adalah tetapan kesetimbangan konsentrasi [A], [B], [C], [D], adalah konsentrasi zat saat setimbang (M) a, b, c, d adalah koefisien masing-masing zat Rumus Kc tersebut hanya berlaku untuk fase gas (g) dan cairan (l). Untuk reaksi : H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g), persamaan Kc nya , Kc = [HI]^2 / ([H2] × [I2]) untuk menentukan konsentrasi setiap zat, pertama, kita tentukan dahulu nilai kuosien reaksi (Qc), untuk mengetahui apakah sistem telah setimbang atau belum, dan ke arah mana reaksi berlangsung jika belum setimbang. (perhatikan gambar ke-1 untuk perhitungan Qc) Karena Qc (1) < Kc (1×10²), reaksi akan berlangsung dari arah kiri ke kanan hingga mencapai kesetimbangan. Jadi, konsentrasi H2 dan I2 akan berkurang dan konsentrasi HI akan bertambah sampai reaksi setimbang. Selanjutnya, asumsikan bahwa konsentrasi H2 berkurang sebanyak x hingga reaksi setimbang, lalu kita buat persamaan stoikiometri dengan MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang). Karena reaksi berada pada volume 1 L, maka mol sama dengan Molaritas. (perhatikan gambar ke-2 untuk tabel MRS) untuk mencari x, gunakan persamaan matematika (perhatikan gambar ke-3 dan 4) jadi, x nya sudah didapat yaitu 1,375 M atau 0,75 M. x1 atau 1,375 M tidak mungkin karena nilainya lebih besar dari konsentrasi awal H2 dan I2, sehingga untuk nilai x yang digunakan adalah x2 = 0,75 M. Jadi, pada kesetimbangan kimia tersebut, konsentrasi masing-masing spesi yaitu: [H2] = (1 – x) M [H2] = ( 1 – 0,75) M [H2] = 0,25 M [I2] = [H2] = 0,25 M [HI] = (1 + 2x) M [HI] = (1 + (2×0,75)) M [HI] = (1 + 1,5) M [HI] = 2,5 M