Pada suhu 80 °C, penurunan tekanan uap zat X non-elektrolit dengan fraksi mol 0,6 adalah 213 mmHg. Dengan kondisi yang sama, tekanan uap larutan urea 60% adalah (Ar C = 12;N = 14;0 16; H = 1)

Jawaban yang benar adalah 244,95 mmHg. Jika zat terlarut sukar menguap, maka uap dipermukaan larutan terdiri atas uap zat pelarut saja. Sesuai dengan hukum Raoult, tekanan uap pelarut bergantung pada fraksi molnya. Penurunan tekanan uap larutan dapat dirumuskan sebagai berikut. ∆P = Xt × P⁰ dimana ∆P = penurunan tekanan uap larutan (mmHg) Xt = fraksi mol terlarut P⁰ = tekanan uap jenuh pelarut Tekanan uap larutannya dirumuskan sebagai berikut. P larutan = Xp × P⁰ P = tekanan uap larutan (mmHg Xp = fraksi mol pelarut P⁰ = tekanan uap jenuh pelarut ▪︎menentukan P⁰ ∆P = Xt × P⁰ 213 mmHg = 0,6 × P⁰ P⁰ = 355 mmHg ▪︎menentukan fraksi mol urea Dimisalkan dalam 100 gram larutan urea 60% terdapat urea 60%. massa urea = 60% × 100 gram massa urea = 60 gram massa pelarut (air) = 100 gram - 60 gram massa pelarut (air) = 40 gram Mr urea (CO(NH2)2) = (1×Ar C) + (1×Ar O) + (2×Ar N) + (4×Ar H) Mr urea (CO(NH2)2) = (1×12)+(1×16)+(2×14)+(4×1) Mr urea (CO(NH2)2) = 60 mol urea = massa / massa molar mol urea = 60 gram / 60 gram/mol mol urea = 1 mol Mr H2O = (2×Ar H) + (1×ArO) Mr H2O = (2×1)+(1×16) Mr H2O = 18 mol H2O = massa / massa molar mol H2O = 40 gram / 18 gram/mol mol H2O = 2,22 mol Xt = mol terlarut / mol larutan Xt = 1 mol / (1 mol + 2,22 mol) Xt = 1 mol / 3,22 mol Xt = 0,31 Xt + Xp = 1 0,31 + Xp = 1 Xp = 0,69 ▪︎menentukan tekanan uap larutan urea P larutan = Xp × P⁰ P larutan = 0,69 × 355 mmHg P larutan = 244,95 mmHg Jadi, tekanan uap larutan urea tersebut adalah 244,95 mmHg.