Pada suhu 30°C, sebanyak 4 gr padatan amonium hidrogen sulfida (NH4HS) dalam wadah tertutup berukuran 4 L terurai menjadi gas amonia dan hidrogen sulfida melalui proses endotermik. Persentasi padatan yang tidak terurai jika pada kesetimbangan diperoleh tekanan total sebesar 0,9 atm adalah... (R = 0,082 L atm mol- K. Ar N = 14; H= 1; S = 32)

Halo Arina. Jadi, % NH4HS yang tidak terurai adalah 7% Diketahui : Massa NH4HS = 4 gram Volume = 4 L Suhu = 30 ℃ + 273 K = 303 K Tekanan gas total = 0,9 atm Menentukan Mr dan mol NH4HS Mr NH4HS = (1 x Ar N) + (5 x Ar H) + (1 x Ar S) = (1 x 14) + (5 x 1) + (1 x 32) = 51 gram/mol n NH4HS = massa/Mr = (4 gram) / (51 gram/mol) = 0,078 mol Misal mol NH4HS yang bereaksi = x mol Menentukan mol gas total NH4HS (s) → NH3 (g) + H2S (g) Mula 0,078 mol Reaksi -x mol + x mol + x mol Sisa 0,078 – x mol x mol x mol Mol gas total = mol NH3 + mol H2S = (x + x ) mol = 2x mol Menentukan nilai mol gas total menggunakan rumus Tekanan Gas Ideal P V = n R T n gas total = (Pgas total) (V) / (R T) 2x mol = ((0,9 atm) (4 L)) / ((0,082 Latm/mol K) (303 K)) 2x = 3,6/24,846 2x = 0,145 x = 0,0725 mol Menentukan mol dan massa NH4HS yang tidak terurai mol NH4HS yang bereaksi = 0,0725 mol mol NH4HS tidak terurai = mol awal NH4HS – mol bereaksi NH4HS = (0,078 - 0,0725) mol = 0,0055 mol massa NH4HS yang tidak terurai = n x Mr = 0,0055 mol x 51 gram/mol = 0,2805 gram Menentukan % NH4HS yang tidak terurai % NH4HS yang tidak terurai = (massa NH4HS yang tidak terurai / massa NH4HS awal) x 100% = (0,2805 gram/ 4 gram) x 100% = 7% Terima kasih sudah bertanya di Roboguru. Semoga paham materinya & selamat belajar