Pada suhu 25°C, Ksp Ni(OH)2 = 6 x 10^-18. Hitunglah kelarutan Ni(OH)2 pada: larutan yang berisi NH3 0,1 M dan NH4Cl 0,1 M (Kb NH3 = 10^-5)

Halo Annisa, Kakak bantu jawab yaa Jawaban : Kelarutan dari Ni(OH)₂ adalah 6x10⁻⁸ mol/L Yuk perhatikan penjelasan berikut agar kamu lebih memahaminya Kelarutan (s) adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut / tepat jenuh dengan satuannya adalah mol/L (M). Hasil Kali Kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. Diketahui : Ksp Ni(OH)₂ = 6x10⁻¹⁸ M NH₃ = 0,1 M M NH₄Cl = 0,1 M Kb NH₃ = 10⁻⁵ Ditanya : Kelarutan dari Ni(OH)₂? Jawab : 1. Menentukan konsentrasi OH⁻dari larutan penyangga NH₃ merupakan basa lemah, NH₄Cl merupakan garam dari basa lemah dengan asam kuat. Larutan penyangga yang tersusun dari basa lemah dengan garam membentuk penyangga basa. [OH⁻] = Kb x (n basa lemah / n garam) [OH⁻] = 10⁻⁵ x (0,1/0,1) [OH⁻] = 10⁻⁵ 2. Menentukan kelarutan Ni(OH)₂ Ni(OH)₂ ⇌ Ni²⁺ + 2OH⁻ s s 2s Ksp = [ Ni²⁺][OH⁻]² 6x10⁻¹⁸ = s x (10⁻⁵ )² 6x10⁻¹⁸ = s x 10⁻¹⁰ s = 6x10⁻¹⁸ / 10⁻¹⁰ s = 6x10⁻⁸ mol/L Terima kasih telah bertanya di Roboguru, semoga kamu dapat memahami penjelasan diatas. Selamat belajar!!